Електроліти та неелекроліти 9 клас

 

Розрахункові задачі на масову частку

Правила визначення ступенів окиснення_9_клас

1.   У хімічних формулах, як правило, на першому місці записують символ елемента з позитивним ступенем окиснення, на останньому місці записують символ елемента з найбільшим значенням електронегативності.

Виняток: У формулах летких сполук з Гідрогеном елементи IV  та V записують на першому місці. Ці елементи будуть мати негативні значення ступеня окиснення.

2.   Оксиген в усіх сполуках має ступінь окиснення
(-2), виняток (+2) - у сполуці ОF₂ та (-1)  у пероксидах, наприклад H₂О₂.

3.   Гідроген у сполуках з металічними елементами виявляє ступінь окиснення (-1), а у сполуках з неметалічними елементами (+1).

4.   Металічні елементи у складних речовинах завжди мають позитивні ступені окиснення. При сталій валентності їх ступінь окиснення чисельно дорівнює номеру групи.

5.   Вищий ступінь окиснення неметалічних елементів чисельно  співпадає з номером групи у Періодичній системі, нижчий ступінь окиснення визначається за різницею (номер групи – 8).

6.   У молекулах простих речовин не відбувається зміщення електронів, тому ступені окиснення дорівнюють 0.

7.   Флуор завжди у складних сполуках має ступінь окиснення (-1).

*Для сполук, утворених трьома елементами також можливо встановити ступені окиснення за наведеним нижче алгоритмом. Обговоріть у парах та виконайте завдання.

Алгоритм  визначення ступенів окиснення у сполуках з трьох елементів	Приклади
Встановіть найбільш та найменш електронегативні елементи	Na2 SO3	К2Сr2O7
Позначте їх ступені окиснення	+1    -2 Na2 SO3	+1    -2 К2Сr2O7
Обчисліть ступінь окиснення середнього використовуючи правило рівності сум позитивних і негативних ступенів окиснення	+1  х -2 Na2 SO3 +2  х  -6 (+2) + х + (-6)= 0; х = (+4)	+1   х   -2 К2Сr2O7 +2    2х  -14 (+2) + 2х + (-14)= 0; х = (+6)
Запишіть знайдені ступені окиснення	+1  +4 -2 Na2 SO3	+1 +6  -2 К2Сr2O7

СКЛАДНІ РЕЧОВИНИ ТА СУМІШІ

Суміші	Склад		Складні речовини
	змінний, речовини можуть братись у різних співвідношеннях	постійний і не залежить від способу добування
	Утворення
	Механічним змішуванням	Хімічною реакцією
	Властивості
	Проявляються властивості кожної складової	Має сталі фізичні та хімічні властивості, що притаманні тільки цій речовині
	Розділення
	Різними фізичні методи	Розкладом на інші речовини, що можуть бути і простими і складними

ЦІКАВО ПРО ВОДУ

Кислоти_8 клас

ПРЕЗЕНТАЦІЯ "КИСЛОТИ, СКЛАД, НОМЕНКЛАТУРА"

ГОТУЄМОСЬ ДО ТЕМАТИЧНОЇ 9_КЛАС_ВУГЛЕВОДНІ

ВУГЛЕВОДНІ

1.    Які джерела вуглеводнів ви знаєте, їх склад?

2.    Який склад має природний та супутній нафтові гази?

3.    Перегонка нафти

4.    Застосування вуглеводнів

5.    Застосування продуктів перегонки нафти

6.    Серед наведених формул вуглеводнів випишіть формули

 насичених вуглеводнів(алканів) та ненасичених (алкенів та алкінів):

СН₄, С₇Н₁₄ , С₅Н₈ , С₂₂Н₄₄ , С₄Н₁₀ , С₆Н₁₀

7.    Встановіть формулу насиченого вуглеводню, відносна густина якого за воднем становить 8.

8.    Обчисліть масу хлорометану, що утворився 

при взаємодії метану з хлором об’ємом 6,72л (н.у.)

9.    Перетворіть схеми реакцій на рівняння, 

дайте назви продуктам реакцій:

А) етан + А → С₂Н₅Cl +Б                     

Б) етен +кисень →

В) етин + ___Cl₂ →                    

6. Чи вистачить 7л кисню для спалювання 4л етану?

8 КЛАС "ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК"

Узагальнення «Хімічний зв'язок» 

У завданнях 1–13 вкажіть одну правильну відповідь

1. Установіть ряд елементів, що розташовані в порядку зростання значень електронегативностей:

а) O, N, C;

б) N, P, As;

в)I; Br, Cl;

г) Li,Na,K.

2. Вкажіть тип хімічного зв’язку в молекулі йоду:

а) ковалентний полярний;

б) ковалентний неполярний; 

в) йонний.

3.  Вкажіть тип хімічного зв’язку в молекулі гідрогенсульфіду:

а) ковалентний полярний;

б) ковалентний неполярний;

в) йонний.

4. У молекулі води  спільна електронна пара зміщена до:

а) атома Гідрогену;

б) атома Оксигену;

в) розташована симетрично обох атомів.

5. Укажіть формулу сполуки з ковалентним неполярним зв’язком:

а) Nа;б) Nа₂О; в) N₂ ; г)N₂O.

6. Укажіть формулу сполуки з ковалентним полярним зв’язком:

а) Н₂;  б) NаН; в) РН₃; г) NН_3.

7. Укажіть формулу сполуки  з йонним зв’язком:

а) Cl₂; б) Cl₂О; в) КCl; г) НCl.

8. Зазначте елементи, між якими утворюється йонний зв'язок:

a) Са та F; б) P  та O; в) F та F; г) N та Cl;

9. Укажіть  йон, електронна  будова якого співпадає з електронною будовою  атома Аргону:

а) O^2-;         б) Mg²⁺ ; в) Al³⁺; г) S^2-.

10. Що  спільного у будові атома Nа⁰  та йона Nа⁺ :

а) кількість електронів;

б) кількість протонів;

в) кількість нейтронів;

г) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні?

11. Укажіть речовину з атомною кристалічною ґраткою:

а) кальційхлорид; б) вода; в) графіт; г) залізо;

12. Укажіть речовину з молекулярною кристалічною ґраткою:

а) натрій хлорид;  б) вуглекислий газ; в) кисень; г) алмаз.

13. Вкажіть речовину з йонною кристалічною ґраткою:

а) графіт; б) натрій хлорид; в) вода; г) залізо.

У завданнях  14–18  встановіть відповідність:

14.  …між формулами сполук  та типами  зв’язків.

1  І₂                А йонний

2  НІ              Б ковалентний  неполярний

3  СаІ₂           В ковалентний  полярний

15.  …йона елемента та електронної формули.

Йон елемента	Електронна формула
1 Nа+	А1s2
2 К+	Б 1s22s22р6
3 Н+	В 1s22s22р63s23р6
4 Li+	Г 1s0
	Д 1s22s22р63s1

16. …типу кристалічної ґратки та формули речовини.

Тип кристалічної ґратки	Формула речовини
1 йонна	А N2
2 атомна	Б SіО2
3 молекулярна	В КCl
	Г Са

17. …йона елемента до кількості протонів та електронів.

Йон елемента	Електронна формула
1 Br-	А19 р+ та 20е-
2 К+	Б 26 р+ та 24е-
3 Al3+	В 13 р+ та 16е-
4 Fe2+	Г 36 р+ та 37е-
	Д 13 р+ та 10е-
	Е 19 р+ та 18 е-

18.  …типу кристалічної ґратки до властивості речовини

Тип кристалічної гратки	Властивість речовин
1 йонна	А леткі
2 атомна	Б проводять електричний струм
3 молекулярна	В дуже тверді
	Г перетворюються на рідину

Завдання з відкритою відповіддю

19. Встановіть  тип хімічного зв’язку у таких сполуках:

а) РH₃; б) CаBr₂; в) SО₂. За допомогою спрощених електронних формул зазначте процес утворення хімічного зв’язку.

20. Установіть елементи, що мають електронні формули:

1s²2s²2р⁶3s¹ та 1s²2s²2р⁴ . Запишіть формулу сполуки, що утворена атомами цих елементів та вкажіть тип хімічного зв’язку.

21. Обґрунтуйте, що є спільним та відмінним в електронній будові йона S^2- та Cа²⁺.

22. Елемент головної підгрупи VI групи утворює вищий оксид, відносна молекулярна маса якого становить 80. Встановіть елемент, запишіть формулу вищого оксиду, спрогнозуйте тип його кристалічної ґратки та фізичні властивості цієї речовини.

9 КЛАС ТЕМА"РОЗЧИНИ"

Узагальнення знань з теми «РОЗЧИНИ»

1.                 Укажіть фізичне явище, що супроводжує розчинення сульфатної кислоти у воді:

А) розігрівання розчину;                В) охолодження розчину;

Б) виділення газу;                           Г) поява світла.

2.                 .Укажіть сполуки, які в розплавленому стані електролітами є :

А) кислоти;                 В) кислоти та основи;

Б) солі;                       Г) солі та основи

3.                 Укажіть формулу слабкого  електроліту:

А)AlCl₃,        б)  BaSO₄,         В)NaOH,             Г) HCl

4.                 Укажіть формулу сполуки, яка  у водному розчині  дисоціює з утворенням йонів OH-:    

А)  Ba(OH)₂,    Б)  Pb(OH)₂ ,      В) Fe(OH)₂     Г) Zn(OH)₂

5.                  Укажіть реагент, за допомогою якого можна визначити сульфат – йон у розчині:

А) натрій нітрат   Б) цинк нітрат   В) барій нітрат   Г) алюміній нітрат

6.                 Укажіть, які пари йонів не можуть одночасно знаходитись у розчині:

А) Fe³⁺  та Cl^-   Б) Fe³⁺  та OH^-   В) Fe³⁺  та  SO₄^2-  Г) Fe³⁺   та NO₃^-

7.                 Укажіть, між якими парами речовин реакції йонного обміну відбуваються практично до кінця:

А) калій гідроксид + натрій нітрат           

Б) магній сульфат + натрій гідроксид
В) літій гідроксид + натрій сульфат
Г) хлорид на кислота + натрій бромід

У завданнях 12 - 15 встановіть відповідність

8.                 Знайдіть відповідність  між частинками речовини та відповідними формулами:

А) катіони;    1) Fe²⁺, 2) Cl^-  3) Ca²⁺

Б) аніони;       4) NO₃^- 5) Na⁺ 6) Zn²⁺

9.                  Між правими та лівими частинами рівнянь реакцій дисоціацій поданих схемами

А) AlCl₃→                    1)  Fe³⁺  +  SO₄^2-   

Б) Fe₂(SO₄)₃ →               2) Al³⁺  + 3Cl^-

                                                3) 2Fe³⁺  + 3SO₄^2-

                                      4) Al³⁺  + Cl₃^-

10.             Між реагентами та скороченими йонно – молекулярними рівняннями

А) Fe²⁺+ 2OH^-  = Fe(OH)₂↓       1) ферум(ІІІ) хлорид + натрій гідроксид

Б) Ag⁺  + Cl^- = AgCl↓              2) аргентум(І) нітрат + натрій хлорид

                                                3)  ферум(ІІ) нітрат + барій гідроксид

                                               4)  аргентум(І) фторид + хлоридна кислота

11.             Між кольором осаду та напівсхемою рівняння реакцій

А) білий сироподібний                        1) барій хлорид + сульфатна кислота

Б) білий, не розчинний у НNO₃      2) барій хлорид + натрій карбонат

                                                                   3) арґентум(І) нітрат + натрій бромід

                                                                  4) арґентум(І) нітрат + хлоридна кислота

Завдання з відкритою відповіддю

12.            Класифікуйте речовини на електроліти та неелектроліти. Напишіть, якщо можливо, їх формули. Напишіть дисоціацію вибраних електролітів:

Ферум(ІІ) нітрат, магній гідроксид, цинк бромід, сульфітна кислота, кисень, натрій гідроксид, карбон(ІV) оксид

13.            Які з реакцій йонного обміну відбуваються до кінця? Чому? Відповідь підтвердить повними та скороченими йонними рівняннями:

а)  Ba(OH)₂ +Na₂SO₄ →  б) Ba(NO₃)₂+ NaCl→   в) Mg(OH)₂ + HCl→

14.            На основі скороченого йонного рівняння напишіть молекулярне та повне йонне рівняння:

2H⁺ + S^2- = H₂S↑;

15.            Знайти кількість речовини сульфатної кислоти та масу води, які необхідно узяти для приготування розчину масою 300г з масовою часткою кислоти 9,8%.

16.             До 300г розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 20% додали магній хлорид. Обчисліть масу осаду, що утворився.

ТАБЛИЦЯ МЕНДЕЛЄЄВА

Очищення води

Очищення води для побутових потреб

  З давніх часів люди використовували воду для власних потреб.  Перед її застосуванням вони звертали увагу  на каламутність води, оскільки про розчинені в ній солі та  наявність бактерій, на той час, не було відомо. Крім   зовнішнього вигляду воду обов`язково випробували на  смак. Пізніше, для приготування їжі, воду почали очищувати. Перший відомий спосіб очищення води - кип’ятіння, другий – пропускання через шари піску та гравію.  Відомо, що  греки додавали у воду сухе вино, яке допомагало вбивати різноманітні хвороботворні організми.

Зараз люди для своїх потреб використовують переважно річкову воду,  яку очищують на водоочисних станціях. 

Це цікаво!

Перші фільтри для очистки води відомі з 1700-их років. Для їх виготовлення використали вовну та деревне вугілля.

Перша міська водоочисна станція була побудована у 1804 г. у Шотландії.

Зараз водоочисні станції є в усіх великих містах та навіть невеличких селищах нашого континенту. Це великі підприємства з багатьма спорудами різноманітного призначення. 

Етапи очищення води

1.•Річкова вода потрапляє до водозбірника, проходить крізь металеві сітки і  залишає на них велике сміття, водорості та мул.

2.•У відстійниках  за допомогою спеціальних речовин маленькі частинки каламуті збираються у великі згустки 

3.•Вода фільтрується крізь шар піску та гравію

4.•Потім воду знезаражують  хлором або озоном 

5. Очищена від домішок та знезаражена вода потрапляє у розподільник, звідки потужними насосами подається до наших будинків.

Це цікаво!

Перший водогін побудували ассірійці у 7-му сторіччі до н.е.  Ця споруда  заввишки 10 метрів і завдовжки 300 метрів переносила воду на 80 км.  Пізніше, римляни побудувати акведуки, які приводилися в дію силою тяжіння, і несли воду на великі відстані. В Римі було більше ніж 400 км акведука. Більшість акведуків було підземними, щоб вода не забруднювалась. Багато  методів побудови акведуків, які придумали римляни, й досі використовуються у  сучасних колекторах і системах водогону  

                                     

Не секрет, що пити воду з крана все ж небажано. Для пиття та приготування їжі більшість родин доочищують водопровідну воду.