8 клас "Графічна та електронна формули атома Хлору"

 Складання графічної та електронної формул Хлору.

1. Хлор – елемент 3 періоду, отже має три енергетичні рівні; протонне число - 17, отже, атом має 17 електронів, які розміщуються на трьох рівнях.

2. Записуємо графічну формулу для атома Хлору.            
На першому енергетичному рівні розміщено   1s-орбіталь,
 на другому - 2s та 2p- орбіталі, 
на третьому - 3s , 3p та 3d – орбіталі.
3. Заповнюємо їх електронами, число яких розраховано 
для кожного енергетичного рівня ( крім зовнішнього) за формулою  2n²

4. Записуємо електронну формулу Хлора: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Оскільки d-орбіталь атома Хлора не заповнена у електронній формулі її можна не записувати

За електронною формулою атома можна також визначити елемент та його розміщення у Періодичній системі.
 Наприклад: Електронна формула атома -1s²2s²2p⁶3s²3p³. 
Додаємо  верхні числові індекси та отримуємо загальну кількість електронів в атомі цього елемента: 2+2+6+2+3=15. Оскільки кількість електронів співпадає з протонним числом, то цей елемент – Фосфор.

9 клас_ Готуємось до тематичної роботи "Електроліти. Електролітична дисоціація"

 I. В розплавленому стані електролітами є :

А) кислоти та солі; Б) оксиди, луги, солі; В) кислоти та луги.

II. Знайдіть відповідність:

А) катіони;    1) Fe²⁺, 2) Cl^-  3) Ca²⁺

Б) аніони;       4) NO₃^- 5) Na⁺ 6) Zn²⁺

III. Укажіть формули сильних електролітів:

AlCl₃, BaSO₄, NaOH, HCl

IV. Які з наведених речовин дисоціюють в розчині з утворенням йонів OH^-:      

NaOH, Al(OH)₃ , Ba(OH)₂

V .  Укажіть, які пари йонів не можуть одночасно знаходитись у розчині:

А) Al³⁺ та NO₃^-  Б) Fe²⁺ та SO₄^2-   В) Zn²⁺ та S^2-

VI.  Укажіть, яке середовище буде у розчині, якщо РН=5

А) нейтральне  Б) кисле   В) лужнє   Г) солоне

VIІ.  Укажіть, за допомогою якого реактиву можна визначити йони Cl^- у розчині:

А) барій сульфат       В) аргентум сульфат

Б) барій нітрат           Г) аргентум нітрат

2. Яка з реакцій йонного обміну відбувається до кінця? Відповідь підтвердить 

йонно-молекулярними рівняннями:

а)  Ba(OH)₂ +Na₂ SO₄ →  б) Ba(NO₃)₂+ NaCl→

3. На основі скороченого йонного рівняння напишіть молекулярне та повне йонне рівняння:

2H⁺ + S^2- = H₂S↑;

4. Обчисліть масу солі, що утворилась при взаємодії оксиду натрію з розчином хлоридної кислоти масою 80 г масовою часткою кислоти 8%.

8 КЛАС Готуємось до підсумкової роботи з теми "ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН ТА ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ"

  ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН ТА ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

8 КЛАС

У  завданнях 1- 13 вкажіть одну правильну відповідь

1.     Виберіть елемент, що відноситься до групи лужних елементів:

А) Li    Б) Ba    В) Cl      Г) Ar

2.     Виберіть елемент, що відноситься до групи інертних елементів

А) Ag   Б) Na  В) Ne   Г) Са

3.     Виберіть елемент, що відноситься до групи галогенів

А) К   Б) Na  В) Br  Г) Са

4.     Виберіть назву елемента, що утворює летку сполуку з Гідрогеном  складу ЕН₃

    А) Алюміній   Б) Бор  В) Сульфур  Г) Арсен

5.     Виберіть назву металу, що реагує з водою з утворенням лугу

     А) Магній  Б) Алюміній   В) Калій  Г) Цинк

6.     Виберіть порядковий номер елемента, атом якого на зовнішньому енергетичному рівні має 3 електрони

А) 21   Б) 20 В) 13  Г) 3

7.     Виберіть порядкові номери елементів, що належать до однієї групи

А) 11   Б) 13  В) 14  Г) 29

8.                        Виберіть порядкові номери елементів, що належать до одного періоду

А) 10  Б) 18  В) 19  Г) 29

9.                       Виберіть порядкові номери елементів, що належать до однієї підгрупи

А) 11   Б) 13  В) 14  Г) 29

10.                        Скільки нейтронів містить ядро атома елемента №18?

А) 18;         Б) 21;         В) 22;         Г)  40.

11.     Що спільне у будові атомів з порядковими номерами 9 і 17:

а) заряд ядра; б) кількість електронів; в) кількість електронів на зовнішньому рівні; г) кількість електронних рівнів;

У  завданнях 14- 13 встановіть відповідність між:

14.  електронною формулою  атома та елементом

електронна формула                          елемент

1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹                        А. Нітроген

 2. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹                             Б. Неон

3. 1s² 2s² 2p⁶                                   В. Алюміній

4. 1s² 2s² 2p³                                   Г. Магній

                                                        Д. Натрій

15. кількістю протонів та нуклідом елемента

1. 8                        А. ⁴⁰Ca

2. 13                      Б. ⁴⁰Ar

3. 18                      В. ²⁷Al

4. 20                       Г. ¹⁹F

                              Д. ¹⁶О

16. кількістю нейтронів та нуклідом елемента

1. 8                        А. ³⁸Ca

2. 13                      Б. ³⁸К

3. 18                      В. ²⁷Al

4. 19                      Г. ¹⁵N

                              Д. ²⁴Na

17.  електронною формулою  атома та формулою вищого оксиду

1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁵                           А. ЕО

2. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³                          Б. Е₂О

3. 1s² 2s²2p⁶ 3s²                                  В. ЕО₂

4. 1s² 2s¹                                             Г. Е₂О₅

                                                         Д. Е₂О₇

18. протонним числом та формулою леткої сполуки з Гідрогеном

1. 6                       А. НЕ

2. 7                      Б. Н₂Е

3. 16                     В. ЕН₃

                              Г. ЕН₄

                           

Завдання з відкритою відповіддю

19.  Розташуйте елементи у порядку збільшення металічних властивостей

А. Берилій Б. Бор  В. Карбон   Г. Літій  В. Нітроген

20. Розташуйте елементи у порядку зменшення радіуса атома

А. Берилій   Б. Кальцій    В. Барій  Г.  Магній

21. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в І групі, відносна молекулярна маса вищого оксиду становить 62. Охарактеризуйте елемент за місцем у Періодичній системі.

22. Елемент розташований у V групі Періодичної системи, масова частка Оксигену у вищому оксиді цього елемента становить 56,33%. Визначте елемент? 

Підготовка до контрольної роботи 7 КЛАС

І. Виберіть одну правильну відповідь

1.  Виберіть твердження справедливе для розчинів

а.            Речовина, що за звичайних умов є рідиною

б.            Неоднорідна суміш твердої речовини та води

в.             Неоднорідна суміш рідини та води

г.             Речовини,  що змішані між собою

д.            Однорідна суміш, що складається з кількох компонентів

е.            Суміш, в якій частинки твердої речовини розподілені в будь - якій рідині

2.  Вкажіть  яке висловлювання відповідає означенню індикатора - це речовина, яка:

а.             не змінює забарвлення у чистій воді;

б.             змінює забарвлення у чистій воді;

в.             змінює забарвлення в лужному середовищі;

г.             не змінює забарвлення, якщо змінюється середовище

д.             змінює забарвлення в залежності від середовища;

е.            змінює забарвлення в залежності від навколишнього середовища;

ж.           змінює забарвлення в кислому середовищі;

3.       Виберіть аномальну властивість води

а.       Завдяки низькій теплоємності регулює підвищує температуру повітря

б.       Завдяки низькій теплоті плавлення викликає  повені

в.       Об’єм при плавленні зменшується

г.        Об’єм при охолоджені зменшується

д.       Густина речовини у твердому стані більша ніж густина речовини у рідкому стані

4.  Виберіть означення масової частки розчиненої речовини

а.   Визначають як добуток густини води на її об’єм

б.  Виражають як масу речовини, що можна розчинити у 100 г води за стандартних умов

в.   Відношення маси розчиненої речовини до об’єму розчину

г.   Відношення маси речовини до маси води

д.  Відношення маси розчиненої речовини до маси розчину

е.   Відношення маси розчиненої речовини до 1 кг розчинника

ІІ. Виберіть усі правильні відповіді

5   .  Виберіть формули кислотних оксидів у наведеному переліку

H₂O₂, Fe₃O₄, H₃PO₄,  CO₂,  CaO,  SO₂,  P₂O₅

6 .     Виберіть формули основних оксидів у наведеному переліку

H₂O₂, Na₂O, H₃PO₄,  CO₂,  CaO,  SO₂,  NaOH

IІІ  Встановіть відповідність

7.     Встановіть відповідність речовини та забарвлення індикатора

Речовина: А) луг; Б) кислота;

Колір фенолфталеїну: 1) оранжевий; 2) малиновий; 3) рожевий; 4) безбарвний.

ІV. Перетворіть схеми на рівняння реакцій:

А) магній + кисень

Б) барій оксид + вода

В) хлор(ІІІ) оксид + вода

V. Розв'яжіть задачі

1.   3 кг цукру розчинили у 4 кг води. Обчисліть масову частку розчиненої речовини.

2.   Обчисліть масу розчину з масовою частою речовини 20%, якщо маса розчиненої речовини становила 44 г.

3.   Обчисліть масу кислоти у розчині масою 32 кг, якщо масова частка кислоти становить 25%.

4.   Розчин солі масою 250 г  змасовою часткою речовини 20% спочатку нагріли, при цьму випарувалась вода об"ємом 150 мл, потім до утвореного розчину додали 15 г солі. Обчисліть масову частку речовини в утвореному розчині.

Жири. 10 клас

Розрахункові задачі на масову частку

УЗАГАЛЬНЕННЯ_ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК_8 клас

Узагальнення «Хімічний зв'язок» 

У завданнях 1–13 вкажіть одну правильну відповідь

1. Установіть ряд елементів, що розташовані в порядку зростання значень електронегативностей:

а) O, N, C;

б) N, P, As;

в)I; Br, Cl;

г) Li,Na,K.

2. Вкажіть тип хімічного зв’язку в молекулі йоду:

а) ковалентний полярний;

б) ковалентний неполярний; 

в) йонний.

3.  Вкажіть тип хімічного зв’язку в молекулі гідрогенсульфіду:

а) ковалентний полярний;

б) ковалентний неполярний;

в) йонний.

4. У молекулі води  спільна електронна пара зміщена до:

а) атома Гідрогену;

б) атома Оксигену;

в) розташована симетрично обох атомів.

5. Укажіть формулу сполуки з ковалентним неполярним зв’язком:

а) Nа;б) Nа₂О; в) N₂ ; г)N₂O.

6. Укажіть формулу сполуки з ковалентним полярним зв’язком:

а) Н₂;  б) NаН; в) РН₃; г) NН_3.

7. Укажіть формулу сполуки  з йонним зв’язком:

а) Cl₂; б) Cl₂О; в) КCl; г) НCl.

8. Зазначте елементи, між якими утворюється йонний зв'язок:

a) Са та F; б) P  та O; в) F та F; г) N та Cl;

9. Укажіть  йон, електронна  будова якого співпадає з електронною будовою  атома Аргону:

а) O^2-;         б) Mg²⁺ ; в) Al³⁺; г) S^2-.

10. Що  спільного у будові атома Nа⁰  та йона Nа⁺ :

а) кількість електронів;

б) кількість протонів;

в) кількість нейтронів;

г) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні?

11. Укажіть речовину з атомною кристалічною ґраткою:

а) кальційхлорид; б) вода; в) графіт; г) залізо;

12. Укажіть речовину з молекулярною кристалічною ґраткою:

а) натрій хлорид;  б) вуглекислий газ; в) кисень; г) алмаз.

13. Вкажіть речовину з йонною кристалічною ґраткою:

а) графіт; б) натрій хлорид; в) вода; г) залізо.

У завданнях  14–18  встановіть відповідність:

14.  …між формулами сполук  та типами  зв’язків.

1  І₂                А йонний

2  НІ              Б ковалентний  неполярний

3  СаІ₂           В ковалентний  полярний

15.  …йона елемента та електронної формули.

Йон елемента	Електронна формула
1 Nа+	А1s2
2 К+	Б 1s22s22р6
3 Н+	В 1s22s22р63s23р6
4 Li+	Г 1s0
	Д 1s22s22р63s1

16. …типу кристалічної ґратки та формули речовини.

Тип кристалічної ґратки	Формула речовини
1 йонна	А N2
2 атомна	Б SіО2
3 молекулярна	В КCl
	Г Са

17. …йона елемента до кількості протонів та електронів.

Йон елемента	Електронна формула
1 Br-	А19 р+ та 20е-
2 К+	Б 26 р+ та 24е-
3 Al3+	В 13 р+ та 16е-
4 Fe2+	Г 36 р+ та 37е-
	Д 13 р+ та 10е-
	Е 19 р+ та 18 е-

18.  …типу кристалічної ґратки до властивості речовини

Тип кристалічної гратки	Властивість речовин
1 йонна	А леткі
2 атомна	Б проводять електричний струм
3 молекулярна	В дуже тверді
	Г перетворюються на рідину

Завдання з відкритою відповіддю

19. Встановіть  тип хімічного зв’язку у таких сполуках:

а) РH₃; б) CаBr₂; в) SО₂. За допомогою спрощених електронних формул зазначте процес утворення хімічного зв’язку.

20. Установіть елементи, що мають електронні формули:

1s²2s²2р⁶3s¹ та 1s²2s²2р⁴ . Запишіть формулу сполуки, що утворена атомами цих елементів та вкажіть тип хімічного зв’язку.

21. Обґрунтуйте, що є спільним та відмінним в електронній будові йона S^2- та Cа²⁺.

22. Елемент головної підгрупи VI групи утворює вищий оксид, відносна молекулярна маса якого становить 80. Встановіть елемент, запишіть формулу вищого оксиду, спрогнозуйте тип його кристалічної ґратки та фізичні властивості цієї речовини.